1、定义:将化学能直接转变成电能的装置。
③形成闭合回路（或在溶液中接触）
3、原理
本质：氧化还原反应
(1）由组成原电池的两极材料判断:一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电
极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断:在原电池的外电路，电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断:在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极,阴离子移向负极.
(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应.因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强.
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
(7）根据某电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了,说明该电极为正极,金属活动性较弱。
5、盐桥
盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】，将两个烧杯形成闭合回路,否则就相当于断开,而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动.
锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌,铜端硫酸铜,即两端不一样，所以产生电势差,于是，电子从负极Zn失去,沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中,电子即负电荷从Zn到Cu,中间有盐桥连接，即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端,或者说，盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端，总之,要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒.【应该是没有进入到盐桥内的】
膜盒 【溶液中是靠硫酸铜和硫酸锌自己的离子导电，他们自已各担其职】
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还有以含有离子的琼脂块作盐桥的，应用很广泛.
车架总成6、电极反应式的书写
(1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
合金钢密度如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法,但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极,其电极反应为：负极：Cu －2e－ ＝ Cu2＋正极：NO3－ + 4H＋ + 2e－ ＝ 2H2O + 2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼,但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极,其电极反应为：
负极：2Al + 8OH－－2×3e－ ＝2AlO2－ + 2H2O正极：6H2O + 6e－ ＝ 6OH－ + 3H2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系,如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中,电极反应式中不能出现OH－，在碱溶液中，电极反应式中不 能出现H+,像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳(C）元素以CO32－离子形式存在,而不是放出CO2气体。
（3）要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中,负极失去电子数必然等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避
免在有关计算中产生误差。
(4）要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池,而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
7、原电池的书写
1。 一般把负极（如Zn棒与Zn2+离子溶液)写在电池符号表示式的左边,正极(如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。
2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度(mol/L）,若为气体物质应注明其分压（Pa)，还应标明当时的温度。如不写出,则温度为298。15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol/L。
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