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无机化学考试试卷(附答案)

无机化学考试试卷（附答案）

一、选择题（每题2分，共30分）

1、下面溶液中碱性最强的（）

A、KClO

B、KClO2

C、KClO3

D、KClO4

2、正高碘酸的分子式是（）

A、HIO4

B、HIO2

C、H4I2O7

D、H5IO6

3、下列卤素电子亲合能最大的是（）

A、F

B、Cl

C、Br

D、I

4、下列电对中电极电势最小的是（）

A、Ag+/Agusb周边

B、[Ag(CN)2]-/Ag

C、[Ag(NH3)2]+/Ag

D、AgCl/Ag

5、保存SnCl2水溶液必须加入Sn粒的目的是防止（）

A、SnCl2 水解

B、SnCl2被氧化

C、SnCl2被岐化

D、SnCl2被还原

6、PCl5中P原子采用sp3d杂化轨道成键，则PCl5的空间构型为（）

A、三角形

加工pcb板B、三角双锥型

C、正方形

D、四面体型

7、铜族元素单质被氧化为M(I)离子, M(I)离子还原性大小顺序是（）

A、Cu>Ag>Au

B、Cu>Au>Ag

C、Ag>Cu>Au

D、Au>Ag>Cu

8、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0，下列那一元素

不符合此条件（）

A、K

B、Cu

C、Ca

D、Cr

9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是（）

A、Sn2+和Fe2+

B、Pb2+ 和Fe2+

C、[PbCl4]2-和[SnCl6]2-

D、Sn2+和Fe3+

10、将IIA 族与IIB族元素比较时，下列叙述中正确的是：（）

A、化学活泼性（还原性）都随原子序数增大而增强

B、在水溶液中，从上到下，φ⊙M2+/M 的数值都减小。

C、IIB族金属的熔、沸点都比IIA族的低

D、自上而下，第一电离能都减小。

11、汞(II)盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时，得到的产物是（）

A、Hg(OH)2 ↓

B、HgO ↓

C、[Hg(OH)4] 2-

D、Hg(OH)NO3 ↓

12、下列离子中心原子不属于杂化轨道类型的是（）

A、IO65-

B、ClO4-

C、ClO3-

D、NH3

13、根据软硬酸碱理论，下列配合物稳定性最好的是（）

A、[CdCl4]2-

B、[Cd(NH3)4]2-

C、[CdI4]2-

D、[CdBr4]2-

14、下列配体的场强强弱顺序符合光谱化学序列的是（）

A、I- < F- < OH- < CN-

B、F- < I-< OH- < CN-

86ganC、OH- < I- < F- < CN-

D、CN- < OH- < F- < I-

15、下列元素中，哪一个元素原子的外围电子构型为3d全充满，4s半充满。（）

A、Hg

B、Ag

C、Cu

D、Ni

二、填空题（每题1分，共10分）

1、二氧化铅与浓硫酸反应的化学方程式为

2、BF3, SbF5, H2O, CH3COOH, C6H6, 在液态HF中, 作为酸物质是

作为碱的物质是因为（3分）

3、Al3+、Cr3+与 (NH4)2S反应时生成；在以(NH4)2S为组试剂沉淀第

三组阳离子时，第四组阳离子试液必须提前加处理。

4、对[Ni(CN)4]2-,[Cr(en)3]3+,[Fe(EDTA)]2-,[Mn(SCN)6]4- ，配位数为6的是

5、写出下列物质的分子式：联氨（肼）；羟氨叠氮酸。

6、90Sr的半衰期是28a, 经过5a后，1.000g的90Sr样品剩 g。（2分）

7、HF、H2S、HI和H2Se中，酸性最强的是，酸性最弱的是

入口雨棚三、简答题（每题5分，共15分）。

1、为什么NaOH溶于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶于水时，所得溶液是冷的？

金银花绿原酸

2、试用分子轨道理论说明O2分子有顺磁性，N2分子非常稳定。

3、指出下列化合物的空间构型并画出他们可能存在的几何异构体。

1）[PtCl (NO2)(NH3)2] 2) [Co(OH)3(NH3)3]

4、环己基-18-冠-6和2，2，2-穴醚哪一个有利于与K+形成配合物？为什么？

saw1

5、电解制氟时，为何不用KF的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液能导电？

6、何谓“镧系收缩”？镧系收缩对后续元素性质有何影响？

7、写出下列核反应方程：

（a）中子轰击63Li 产生31H

(b) α粒子轰击2713Al产生3015P

四、试设计以K2PtCl4为主要原料合成以下二种异构体的实验方法，并用图表示反应的可能途径。（8分）

1） 2)

五、应用所学的理论，根据测得的有效磁矩，判断下列配合物哪些是高自旋，那些是低自旋，那些是内轨型，哪些是外轨型？（简要说明）(6分)

FeF63- 5.92 B.M Mn(SCN)64- 6.1 B.M Co(SCN)42- 4.3 B.M

六、某一化合物A溶于水得一浅蓝溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝沉淀B，B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑沉淀C生成。C难溶于HCl 溶液而易溶于热浓HNO3中，在A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。而加入AgNO3溶液时有白沉淀D生成，D溶于氨水，试判断A、B、C、D为何物？并写出有关反应式。(6分)

七、计算：

1mL0.2mol.L-1HCl溶液中含有Cu2+离子5mg，若在室温及101325Pa下通入H2S气体至饱和，析出CuS沉淀。问达到平衡时，溶液中残留的Cu2+离子浓度为多少？（已知KθspCuS=2*10-48, Kθa1H2S=1.3*10-7 , Kθa2H2S=7.6*10-15）

本文发布于:2024-09-22 01:47:47，感谢您对本站的认可！

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