首页 > 专利学习

实验七ds区金属铜、银、锌、镉汞

实验七 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）

一. 目的要求

了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。

硫化物的溶解性

了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化

二. 实验原理

三. 操作步骤

操作步骤	现象	结论、解释及方程式
一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
1铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+NaOH溶液 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4	蓝↓ 沉淀溶解蓝↓ 沉淀溶解	Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
mol·L-1ZnSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+NaOH溶液 mol·L-1ZnSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4	白↓ 沉淀溶解白↓ 沉淀溶解	Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
mol·L-1CdSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+NaOH溶液 mol·L-1CdSO4+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2mol·L-1H2SO4	白↓ 沉淀不溶解白↓ 沉淀溶解	Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓ Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O
2 银、汞氧化物的生成和性质 mol·L-1AgNO3+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1HNO3 mol·L-1AgNO3+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1 NH3·H2O	棕↓ 沉淀溶解棕↓ 沉淀溶解	Ag+ +2OH- ＝ Ag2O↓ +H2O陶瓷滤波器 Ag2O+ 2HNO3 ＝2AgNO3 + H2O Ag2O + 4NH3+H2O＝ 2[Ag(NH3)2]++2OH-
mol·L-1Hg(NO3)2+2 mol·L-1NaOH 沉淀+2 mol·L-1HNO3 沉淀+40％NaOH	黄↓ 沉淀溶解沉淀不溶解	Hg2++2OH-=HgO↓+H2O HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质
·L-1ZnSO4+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水	白↓ 沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解	Zn2++S2-=ZnS↓ ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ 3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO↑+3S↓+4H2O
·L-1CdSO4+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水	黄↓ 沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解	Cd2++S2-=CdS↓ Cd+2HCl（浓）=CdCl2+H2S↑ 3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO↑+3S↓+4H2O
·L-1Hg(NO3)2+1d1mol·L-1Na2S 沉淀+2mol·L-1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水	黑↓ 沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解	Hg2++S2-=HgS↓ HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+ 2NO↑+3S↓+4H降香黄檀树2O
三、铜、银、锌、汞的配合物
1.氨合物的生成沉淀+2mol·L-1NH3·H2O	蓝↓ 沉淀溶解	2Cu2+＋SO+2 NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4↓+ 2NH Cu2(OH)2SO4+6NH3+2 NH= 2[Cu(NH3)4]2-+ SO+2H2O
沉淀+2mol·L-1NH3·H2O	棕↓ 沉淀迅速溶解	2Ag+ +2NH3+ H2O = Ag2O↓+2 NH Ag2O + 4NH3+H2O＝ 2[Ag(NH3)2]++2OH-
ZnSO4+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1NH3·H2O	白↓ 沉淀溶解	Zn2++2 NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2 NH Zn(OH)2+2 NH+2NH3=[Zn(NH3)4]2++2H2O
·L-1 Hg(NO3)2+2mol·L-1NH3·H2O 沉淀+2mol·L-1NH3·H2O	白↓ 沉淀溶解	Hg2++2 NH3+NO= Hg(NH2)NO3↓+ NH Hg(NH2)NO3+2 NH3+ NH= [Hg(NH3)4]2++ NO
2.汞配合物的生成和应用 mol·L-1Hg(NO3)2+ mol·L-1KI 沉淀+KI(s) 溶液+3d40%KOH+ NH3·H2O	橙红↓ 沉淀溶解棕黄↓	Hg2+ + 2I- ＝HgI2 HgI2+2I- = [HgI4]2- NH+2K2[HgI4]+4KOH=Hg核反应堆的慢化剂2NI·H2O↓+7KI+K++3H2O
mol·L-1Hg(NO3)2+ mol·L-1KSCN 沉淀+ mol·L-1KSCN 溶液+·L-1ZnSO4	白↓ 沉淀溶解白↓	Hg2+ + 2SCN-=Hg(SCN)2↓ Hg(SCN)2+2SCN-=[Hg(SCN)4]2- [Hg(SCN)4]2-+Zn2+=Zn[ Hg(SCN)4]↓
四、铜、银、汞的氧化还原性
1.氧化亚铜的生成和性质 mol·L-1CuSO4+6 mol·L-1 NaOH 至沉淀溶解溶液+葡萄糖，水浴，加热沉淀+·L-1H2SO4，加热至沸沉淀+浓NH3·H2O	浅蓝↓深蓝溶液黄暗红↓ 暗红↓黑↓ 暗红↓无溶液蓝溶液	Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓铝合金手电筒 Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- [Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O↓+4OH-+ CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O Cu2O +H2SO4＝H2O+Cu2SO4 Cu2SO4 ＝ Cu +CuSO4 2Cu +2H2SO4 +O22 H2O+2CuSO4 Cu2O +4 =2[Cu(NH3)2]+ +3H2O+2OH- 2 [Cu(NH3)2]+ +1/2O2 +4 NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2+ +3H2O+2OH刮膜棒-

2.氯化亚铜的生成和性质 ·L-1CuCl2+浓HCl+少量铜屑，加热至沸腾出现棕溶液+50m水沉淀+2ml浓NH3·H2O 沉淀+2ml浓HCl	棕溶液白↓ 白↓无溶液蓝溶液白↓棕溶液	CuCl2+Cu+4HCl 2[CuCl2]-+4H+ [CuCl2]- +H2O=CuCl↓+ Cl- CuCl +2 NH3·H2O (浓)= [Cu(NH3)2]+ +Cl- +2 H2O 2[Cu(NH3)2]+ +1/2O2 +4 =2[Cu(NH3)4]2+ +3H2O+2OH- CuCl + HCl(浓)= H[CuCl 2]
3.碘化亚铜的生成和性质 mol·L-1CuSO4+2 mol·L-1KI +适量 mol·L-1Na2S2O3	白↓+棕黄溶液白↓，溶液棕黄褪去	Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Na2S2O3 +I2== Na2S4O6 +2NaI
4.汞(Ⅱ)与(Ⅰ)的相互转化 ·L-1Hg(NO3)2 +适量·L-1SnCl2 ·L-1Hg(NO3)2 +过量·L-1SnCl2	白↓ 黑↓	Hg(NO3)2 + SnCl2+2Cl-= Hg2Cl2↓+[ SnCl6]2- Hg2Cl2大灯清洗装置+ SnCl2+2Cl-= Hg↓+ [SnCl6]2-

四. 思考题

本文发布于:2024-09-22 06:51:29，感谢您对本站的认可！

本文链接：https://www.17tex.com/tex/1/152658.html

上一篇：无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)

下一篇：概论

标签：生成性质溶液沉淀

留言与评论（共有 0 条评论）