阳离子
铯离子Cs+：
四碘合铋酸钾(KBiI4)：与铯离子反应生成亮红Cs3［Bi2I9]沉淀，用于分析化学试剂，可鉴定铯离子。 铵根离子NH4+:
钾（K2HgI4）： 与氨作用产生黄或棕（高浓度时）沉淀，是鉴定试样中氨的常用试剂。灵敏度大约为0.3μg NH3/2μL。检出限量：0.05μg最低浓度：1μg·g—1(1ppm)
NH4++2［HgI4］2—+4OH— →HgO·Hg（NH2)I↓+7I- +3H2O
注：Fe3+、Cr3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Hg2+等离子能与奈斯勒试剂生成有沉淀，大量
S2-的存在，使［HgI4］2—分解析出HgS↓。大量I—存在使反应向左进行，沉淀溶解.妨碍鉴定。
氢氧化钠(NaOH)：在强碱性介质中
NH4++NaOH→NH3↑+H2O
NH3使润湿的红石蕊试纸变蓝或PH试纸呈碱性反应
注：CN—+H2O→HCOO-＋NH3↑干扰鉴定
锂离子Li+：
高碘酸铁钾（K2FeIO6）： 与锂离子反应生成黄的KLi[FeIO6]沉淀，用作分析化学中鉴定锂离子的试剂.可由铁离子与高碘酸根反应，调节pH制得.
铁离子Fe3+:
硫氰酸钾(KSCN)： 遇Fe3+ 生成血红的硫氰酸铁络离子［Fe（SCN）n]3-n (n=1-6)，是检验 Fe3+ 离子十分灵敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响.
注： 1、在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。 2、F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有α- 或β -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成[Hg(SCN)4］2-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有，或因与SCN—的反应产物的颜而降低检出Fe3+的灵敏度。 亚铁（K4[Fe(CN)6］): Fe3+与亚铁反应生成深蓝沉淀。检出限量：0。05μg最低浓度：1μg·g-1(1ppm）
4 Fe3++3[Fe(CN）6］4—→Fe4[Fe（CN)6]3↓
注：1、 K4［Fe（CN)6]不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物,故反应在酸性溶液中进行.
2、其他阳离子与试剂生成的有化合物的颜不及Fe3+的鲜明,故可在其他离子存在时鉴定Fe3+，如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰,分离后再作鉴定。
钾离子K+：
亚硝酸钴钠［Na3Co（NO2)6]: K+在中性或乙酸酸性条件下，与亚硝酸钴钠生成黄结晶形沉淀,组成因反应条件而异,主要产物是下式中的K2Na[Co（NO2）6］ .取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠（Na3Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄的K2Na［Co(NO2)6］沉淀析出，示有K+.检出限量：4μg最低浓度：80μg·g—1（80ppm)：
2K++Na++ ［Co(NO2）6]3—→K2Na［Co（NO2）6］↓
注：1、Rb+、Cs+、NH4+能与试剂形成相似的化合物，影响鉴定。
2、NH4+与试剂生成橙沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6］而干扰，但在沸水中加热1~2分钟后（NH4）2Na［Co(NO2)6膜浓缩］完全分解，K2Na［Co（NO2)6］无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+
3、中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的［Co（NO2）6］3—
四苯硼钠［NaB(C6H5）4］: 在中性、碱性或HAc酸性溶液中,四苯硼钠会与钾离子定量反
应,生成难溶于水的白沉淀四苯硼钾。取2滴K+试液,加2~3滴0。1mol·L—1四苯硼酸钠NaB（C6H5）4溶液，生成白沉淀示有K+。检出限量：0。5μg最低浓度:10μg·g-1（10ppm）：
K++［B（C6H5）4］— →采摘网KB(C6H5）4↓
注： 1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行
2。 NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰.
钠离子Na+：
乙酸铀酰锌[ZnUO2（Ac)4］： Na+ 在中性或 HAc 酸性溶液中与乙酸铀酰锌生成柠檬黄结晶性沉淀.具体操作：取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO2（Ac）2+Zn（Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁,淡黄的晶状沉淀出现，示有Na+。检出限量:12.5μg最低浓度：250μg·g-1(250ppm)：
Na++Zn2++3UO22++9Ac—+9H2O→NaZn（UO2)3(Ac)9·9H2O↓
注:1、在中性或醋酸酸性溶液中进行,强酸强碱均能使试剂分解.需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁
2、大量K+存在有干扰（生成KOAc·UO2·(OAc)2针状晶体)，如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。Ag+、Hg2+、Sb3+存在亦有干扰。
3、PO43-、AsO43—能使试剂分解,应预先除去
六羟基合锑酸钾[KSb（OH）6]： [Sb（OH）6]—和Na+作用，会有白晶状的锑酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6］
Sb(OH)6—+ Na+→Na[Sb（OH）6］↓
锰离子Mn2+：
铋酸钠（NaBiO3）： 铋酸钠可以在酸性介质中，将锰离子氧化为高锰酸根离子，具体操作：取1滴Mn2+试液，加10滴水，5滴2mol·L—1HNO3溶液,然后加固体NaBiO3，搅拌,水浴加热，形成紫溶液，示有Mn2+。检出限量：0.8μg最低浓度:16μg·g-1（16ppm）：
Mn2++ NaBiO3喷射混凝土用速凝剂+14H+→2MnO4-（紫红)+Na++Bi3++7H2O
注：1。 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行;
2．本组其他离子无干扰;
3．还原剂(Cl—、Br—、I-、H2O2等)有干扰.
钴离子Co2+:
硫氰化铵(NH4SCN):在酸性介质中生成艳蓝绿的络离子［Co(SCN）4]2-。具体操作:取1～2滴Co2+试液,加饱和NH4SCN溶液，加5～6滴戊醇溶液，振荡,静置，有机层呈蓝绿，示有Co2+。检出限量:0。5μg最低浓度：10μg·g—1(10ppm)
Co2++4SCN—→［Co（SCN）4］2—
注： 1．配合物在水中解离度大，故用浓NH4SCN溶液，并用有机溶剂萃取，增加它的稳定性；
2．Fe3+有干扰,加NaF掩蔽.大量Cu2+也干扰。大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝,干扰反应。
钴试剂: 取1滴Co2+试液在白滴板上，加1滴钴试剂，有红褐沉淀生成，示有Co2+。 钴试剂为α-亚硝基-β-萘酚，有互变异构体，与Co2+形成螯合物. 检出限量：0.15μg最低浓度:10μg·g—1(10ppm)
Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用，也可能发生空气氧化.
注：1．中性或弱酸性溶液中进行，沉淀不溶于强酸；
2．试剂须新鲜配制；
3．Fe3+与试剂生成棕黑沉淀,溶于强酸，它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽，Cu2+、Hg2+及其他金属干扰。
镍离子Ni2+
丁二酮肟(dmgH2):Ni污水池玻璃钢盖板2+能与丁二酮肟生成玫瑰红的螯合物沉淀（pH=5—10)具体操作：取1滴Ni2+试液放在白滴板上，加1滴6mol·L-l氨水，加1滴丁二酮肟,稍等片刻，在凹槽四周形成红沉淀示有Ni菱镁材料2+.检出限量：0.15μg最低浓度:3μg·g—1(3ppm)
注：1、Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰，可事先把Fe2+氧化成Fe3+，加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子.
2、在氨性溶液中进行，但氨不宜太多。沉淀溶于酸、强碱，故合适的酸度pH=5～10;
钡离子Ba2+:
铬酸钾（K2CrO4):在中性或弱酸性介质中，具体操作：取2滴Ba2+试液,加1滴0.1mol·L—1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄沉淀生成，示有Ba2+.检出限量：3.5μg最低浓度：70μg·g-1(70ppm）
Ba2++CrO42-→BaCrO4↓(黄）
注：Sr2+、Pb2+、Ag+、Ni2+、Hg2+等离子与CrO42-能生成有沉淀，影响Ba2+的检出。
钙离子Ca2+:
草酸铵[(NH4）2C2O4］: 取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，有白的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+.检出限量：1μg最低浓度：40μg·g—1（40ppm)
Ca2++C2O42—→CaC2O4↓(白）
注:1、反应在HAc酸性、中性、碱性中进行，Ag+、Pb2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+等金属离子均能与作用生成沉淀对反应有干扰,可在氨性试液中加入锌粉，将它们还原而除去.
2。、Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去
GBHA： 取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上,加1滴6mol·L-1NaOH，1滴GBHA.若有Ca2+存在时，有红斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪,示有Ca2+。检出限量：0.05μg最低浓度：1μg·g-1(1ppm)
乙二醛双缩［2—羟基苯胺]简称GBHA,与Ca2+在PH=12~12.6的溶液中生成红螯合物沉淀 ：
注:1。 Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙、红沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜变浅，而钙的螯合物颜基本不变
2. Cu2+泪血症、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有螯合物而干扰,当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取
镁离子Mg2+:
镁试剂:在强碱性溶液中镁试剂被氢氧化镁吸附后呈天蓝沉淀。具体操作: 取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L—1NaOH溶液,1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（Ⅰ），在碱性环境下呈红或红紫，被Mg（OH）2吸附后则呈天蓝.检出限量：0.5μg最低浓度：10μg·g—1(10ppm)
注：1．除碱金属外，在强碱性介质中能形成有沉淀的离子如Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+等离子对反应均有干扰，应预先分离.
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