ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）
一、实验目的与要求：
1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。
2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、教学重点与难点：
了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，
三、教学方法与手段：讲授法；演示法
四、教学课时: 4课时
五、课的类型：实验课
一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质
向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜及状态。将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝沉淀)
蓝沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝溶液[Cu(OH)4]有起子2-。Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。 Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白沉淀)
白沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。
Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓ 白沉淀，溶于酸, 不溶于碱。
Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应 (Cd(OH)2碱性)
| Cu(OH)2蓝 | Zn(OH)2白 | 发光眼镜 Cd(OH)无心磨床自动上料机2 |
酸碱性 | 两性偏碱性 | 两性 | 两性偏碱性 |
H2SO4 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
NaOH | 溶于浓碱 | 溶解 | 只缓慢溶于热浓强碱中 |
NH3.H2O | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
| | | |
2. 银、汞氧化物的生成和性质
(1)、氧化银的生成和性质
取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜和状态。洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。
Ag++OH-===AgOH↓ 白沉淀
2AgOH===Ag2O+H2O 黑沉淀
Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O
Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O
氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑的Ag2O，此黑沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。Ag2O微溶于水，溶液呈微碱性。它的△fHm很小，不稳定，加热易分解，具有氧化性。
(2)、的生成和性质
取0.5ml 0.2mol l-1的Hg(NO3)2溶液，滴加新配置的2mol.L-1的NaOH溶液，观察溶液颜和状态。将沉淀分成两份一份2mol.L-1的HNO3，另一份加40%的NaOH溶液，观察现象。
Hg2++OH-===Hg(OH)2↓白沉淀 ==HgO↓+H2O
HgO+2HNO3==Hg(NO3)2+H2O
HgO+NaOH(40℅)-----不溶解
补充：Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2O （歧化反应）
沉淀不稳定，脱水得到HgO红/黄沉淀，沉淀溶于酸不溶于碱。HgO有黄和红变体，结构相同，颜差别因其颗粒大小不同所致, 黄晶粒细小, 红颗粒较大。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质
向三支试管分别盛有0.5ml0.2mol.L-1CdSO4、ZnSO4、HgSO4溶液的离心试管中滴加新配制的1mol.L-1Na2S溶液，观察溶液颜及状态。
Cd2++S2-===CdS 黄沉淀
Zn2++S2-===ZnS 白沉淀
Hg2++S2-===HgS 黑沉淀
ZnS + 2HCl === ZnCl2 +H2S （ZnS能溶于 0.1mol/L的稀HCl）
软毡CdS + 2HCl === CdCl2 + H2S （CdS不溶于稀酸，但能溶于浓酸中）
3HgS + 12HCl + 2HNO3 === 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4 H2O
FABS-034
3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O
HgS不溶于浓酸，在浓硝酸中也难溶，但它能溶于王水。所有的沉淀都能够溶于王水中。这反映出三种沉淀的Ksp存在差异。
将沉淀离心分离分成三份：一份加入2 mol.L-1的盐酸，另一份加入浓盐酸，再一份加入王水。
性质 硫化物 | 颜 | 溶解性 | KSP |
2mol.L-1HCl | 浓盐酸 | 浓硝酸 | 王水 |
CuS | 黑 | 不 | 不 | 溶 | 溶 | 8.4×10-45 |
Ag2S | 黑 | 不 | 不 | 溶 | 溶 | 1.6×10-49 |
ZnS | 白 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 1.2×10-23 |
CdS | 黄 | 不溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 3.6×10-29 |
HgS | 黑 | 不溶 | 不溶 | 不 | 溶 | 1.6×10-52 |
| | | | | | |
【补充说明：
● 生成的CdS中，个别学生得到的沉淀是黄中夹有白沉淀，有可能是CdS晶形不一样，或有可能是生成Cd(OH)2 白沉淀。CdS沉淀颜变化与溶液的酸度及温度有很大关系。在冷氨性、中性或弱酸性溶液中，其沉淀为淡黄；若H + 浓度增大，则沉淀将加变为深黄。
● 在Hg(NO3)2 中加入Na2S，开始生成白沉淀，再加Na2S后变黑。对白沉淀再加热也不会再变化。个别学生得到白中带有黄的沉淀。
在中性或酸性汞盐溶液中加入S2-，即首先形成一个白的复合物(HgCl2·2HgS)：
3Hg2+ +2Cl_+2S2- ====HgCl2 ·2HgS 若再加S2-，则白沉淀→黄→棕→黑：2HgCl·2HgS+S2- ====3HgS+2Cl-, 此沉淀不溶与其它，只溶于王水、Na2S!
三、铜、银、锌、镉、汞的配合物
1、氨合物的生成
往四支分别盛有0.5ml0.2moll-1的CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的试管中滴加2moll-1的氨水。观察沉淀的生成，继续加入过量的氨水，观察现象。比较上述配合物与氨水反应的异同。
把震动开关开到最大CuSO4+OH-===Cu2(OH)2SO4 浅蓝绿
Cu2(OH)2SO4+NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2+ 深蓝溶液
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议