氯离子含量测定方法铜电极电解饱和食盐水
实验原理：
用铜电极电解饱和食盐水时，两极发生的电极反应分别为：
阳极：2Cu一+2e一+2Cl一=2CuCl↓(氧化反应) 阴极：2H20+2e一=20H一+H2 ↑(还原反应)
CuCl为白沉淀(附着在铜上颜不明显，主要显示的为铜的红棕)，当在U形管底部与阴极电解生成的OH—离子相遇时，生成更难溶的橙黄沉淀CuOH(CuCl、CuOH的溶度积分别为1．2×10—6和1．2×10—14)，反应方程式如下：CuCl+OH一==CuOH+Cl—随后，CuOH部分分解成红的Cu2O，得到CuOH、Cu2O的混合物。2CuOH(橙黄)=Cu2O(红)+H2O(橙黄与红差别不 大不易观察分辨) 阳极一侧白浑浊逐渐变为浅蓝是由于CuCI被氧化的结果。4CuCl+O2+4H20==3CuO·CuCl2·3H20+2HCl
实验过程：
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1、首先配置氯化钠在一
洁净的100mL烧杯中加入大约
50mL水，然后加入氯化钠固体
并用玻璃棒搅拌，直至烧杯中有
不溶解的氯化钠固体。
2、将饱和氯化钠溶液倒入U型管中，并插上铜棒，如右图所示。 3、打开学生电源开关，将电压调节至20V，进行电解。
电解氯化钠饱和溶液的实验现象：
1、开始时，阴极铜棒有大量气泡放出，阳极铜棒上有少量白物质生成。
原因：阳极铜棒上开始有CuCl生成。
2、随着时间的进行，阴极附近的溶液呈U型管。阳极的白浑浊逐渐增多，渐渐沉积到试管底部，在U型管底部有少量橙沉淀生成。
原因：开始有CuCl变成氧化铜和氧化亚铜苹果灯
防潮纸3、U型管内的橙物质增多，甚至可以看到阳极和试管底部有一条橙的“带子”，并且在靠近阴极的底部有一个橙的面。可以看到阳极的铜棒明显变细。
4、关闭电源，阴极白浑浊的现象迅速消失。
原因：阴极铜棒附近的浑浊是由于溶液中有大量气泡的原因。
将白沉淀分别加入三支试管，依次编号为A、B、C，A。A中便滴入稀硫酸边振荡，B中边滴入稀盐酸边振荡，C中边滴入稀氨水边振荡。
试管中的现象：
1、A中的橙沉淀消失，溶液无透明。
2、B中的橙沉淀消失，溶液无透明。
3、C中的橙沉淀消失，溶液颜逐渐变蓝，最后呈深蓝。
原因：Cu2O、CuOH溶于氨水，形成稳定的无络合物[Cu(NH3)2]+，
[Cu(NH3)2]+在空气中很快被氧化成深蓝(绛蓝)[Cu(NH3)4]2+: Cu2O +4NH3·H2O = 2[Cu(NH3)2]
+(无)+2OH- + 3H2O
4[Cu(NH3)2]+ +8NH3·H2O + O2 = 4[Cu(NH3)4]2+(绛蓝
)+4OH- + 6H2O
实验讨论：
试管A中的溶液应变成蓝才对，因为Cu2O经H2SO4酸化发生歧化反应，生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H20。但是却呈无。原因可能是取得沉淀的含量太小，以至于溶液中的Cu2+过小，无法肉眼直接观察。
实验问题：
1、电解饱和食盐水时，有些小组的U形管内，阳极一段溶液变为浅绿，且有少量白沉淀生成，随后出现黑物质，U形管摸起来发热，这些现象是为什么？物联网电池
压缩空气喷嘴答：可能是铜棒中的铜被氧化为铜离子在一定浓度时显示出的颜。铜离子与氢氧根反应为氢氧化铜后由于受热分解为黑的氧化铜；白沉淀可能是Ca2＋、Mg2＋等杂质离子与OH－反应生成的沉淀。
2、实验时将阳极的铜棒改成碳棒有什么影响？
答：当与阳极相连的是铜棒时，发生的是铜的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+。若与阳极相连的是铜棒时发生的是Cl—的氧化：2Cl—-2e—=Cl2阳极附近的溶液变成黄绿。
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）
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