教学目的： | |
教学内容： 考点一、阿伏加德罗常数 1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为"NA"，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别 2.阿伏加德罗常数常考知识点 （1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。 （2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。 （3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。 （4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。 （5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。1mol Fe与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。 （6）有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。 例1、（2009上海）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4中含N-H键数目为 例2、（2009浙江）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5 B．1mol乙烷分子含有8个共价键 C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 考点二.气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素 测井电缆 （1）决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数量和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑；决定气体体积的因素，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。 （2）外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小；对一定量气体来说，T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。 2.气体摩尔体积 （1）气体体积的大小受外界因素的影响 ①温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。 ②压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大。 因此要比较一定量气体的体积，必须在同温同压下，否则就没有可比性，故在描述一定量气体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。 （2）标准状况压强为101kPa和温度为0℃ （3）气体摩尔体积的概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ①气体摩尔体积的符号Vm。 ②意义及数学表达式：气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比。即Vm＝ ③单位：表达式中：V－L或m3，n－mol，所以Vm－L/mol和m3/mol ④特例：在标准状况下，气体的摩尔体积均为22.4L/mol，因此，我们可认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积（注意：中学化学中主要是应用标准状况下的气体摩尔体积）。 ⑤气体摩尔体积的四要素： a.状态：气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体的体积只随分子数目的多少而改变。所以，在同温、同压下，含有相同数目分子的气体的体积尽然相等。 b.状况：一定量的气体的体积是随着温度和压强等条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa时的状况，处在标准状况下的1mol任何气体，都含有相同数目的分子，因而也就占有相同的体积，且都约为22.4L。不处在标准状况下的1mol任何气体虽然体积也相等，但不一定是22.4L。 c.定量：在同温、同压下，气体的体积与其所含分子数目成正比。1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数的数个分子，因而在标准状况下，只有1mol气体的体积才约等于22.4L。若气体的物质的量不是1mol，气体的体积也就不是22.4L。若气体的物质的量不是1mol，气体的体积也就不是22.4L，而是22.4L/mol×nmol。 d.数值：一定量的气体的质量（m）与其密度（ρ）之比，就是这一定量气体的体积。气体的摩尔质量（M）与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积。 例4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 三、阿伏加德罗定律及其推论的应用 1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。即同T、P、V同n，同N，只要任意三个相同成立就会得出第四个相同。 2.阿伏加德罗定律推论： 例5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 考点四、物质的量浓度与溶质质量分数 1．溶质的质量分数（ω） ⑴定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于100g溶液中含有溶质的质量 ⑵公式： 2．关于溶解度的基本计算 一定条件下的饱和溶液中，存在下列关系式： ⑴溶质质量∶ 溶剂质量=S∶100 即= ⑵溶质质量： 饱和溶液质量=S∶（100 +S） 即= 3．物质的量浓度与质量分数的区别和联系 ⑴区别； ⑵物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 考点六、关于溶液混合与溶液稀释的计算 1．稀释 ①对于已知质量分数溶液的稀释： 溶质的质量稀释前后不变，即m1·w1=m2·w2（m1、w1是稀释前溶液的质量和质量分数m2、w2是稀释后溶液的质量和质量分数）。 ②对于已知物质的量浓度溶液的稀释： 溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1=c2V2（c1、V1是稀释前溶液的浓度和体积，c2、V2是混合后的浓度和体积）。 2．混合 （1）同种溶质不同浓度的两溶液混合计算： 计算依据是混合前后溶质守恒，即c1V1+c2V2= c3V3（c1、V1 、c2、V2是混合前溶液的浓度和体积，c3、V3是稀释后的浓度和体积。V3= ，当浓度接近时，V3≈V1+V2）。 例7.已知18.4mol·L－1的硫酸溶液（ρ=1.84g·cm-3）的溶质质量分数为98%。将此浓硫酸缓慢地加入水中，下列结论正确的是（ ） A．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol·L－1 B．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5% C．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol·L－1 D．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液的溶质质量分数为24.5% 专题攻略植物抗体 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol空调节能器 C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．下列叙述正确的是（ ） 新型增塑剂 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子电子设备包括哪些 C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6 LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3． NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）箱式高温煅烧炉 A．1mol C2H5OH中一定含有NA个C2H5OH分子 B．将1mol HCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的个数为NA C．0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.1NA D．1mol C在氧气中燃烧，转移的电子数一定为4 NA 4．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1molOH－含有电子数为8NA B．在标准状况下，22.4L含有原子数为NA C．在常温常压下，1mol氩气所含原子数为2NA D．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5 NA 5．2009年化学竞赛中，某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说话正确的是（ ） A．X可能是HBr气体 B．同温同压同质量时，X气体的体积比O2小 C．X气体的摩尔质量数值一定比乙烷大 D．同温同压下X气体的密度比O2小 6．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 7．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ） A．32 B．65 C．120 D．150 8． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 9．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（ ） A．60 B．44 C．32 D． 28 10．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．22.4 L水含有NA个H2O分子 11. 相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C． mol·L－1 D．mol·L－1 13、（2010·山东临沂）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 14． 常温下，将NaC1质量分数为14.0%的溶液20.0g与 NaCl质量分数为24.0%的溶液30.0g混合，得到密度为的混合溶液，计算： （1）该溶液的物质的量浓度。 （2）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等？ 15．（12分）把试管放入盛有的饱和石灰水溶液的烧杯中，用铁夹固定好。在试管中放入几片镁条，再滴入10 mL盐酸于试管中。回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是_______________________________。 （ 2）产生上述现象的原因是_______________________________。 （3）如果把4.8g镁投入浓度为2.5mol/l 的 200mL稀盐酸中，放出的H2在标准状况下的体积为____。 （4）将生成的H2通过过量的灼热CuO，假设反应完全，则被还原出的铜的质量为__________。 | |
课后总结与思考： | |
备注：课后作业认真完成后交家长签字 家长签字： 日期： | |
本文发布于:2024-09-25 05:20:36，感谢您对本站的认可！
本文链接：https://www.17tex.com/tex/1/120742.html
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系，我们将在24小时内删除。
| 留言与评论（共有 0 条评论） |
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议