★知识要点
1.气体摩尔体积
（1）决定物质体积的因素。①微粒数的多少；②微粒之间的距离；③微粒本身的大小。在固体和液体中，决定体积大小的主要因素是①和③。而在气体中，决定体积大小的因素是①和②。 （2）气体摩尔体积的概念。单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol，物理量符号：Vm，计算公式：Vm=V/n。在标准状况下（273K、1.01×105Pa），1mol任何气体的体积都约为22.4L。
2.阿伏加德罗定律
（1）定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。 （2）推论：
①同温同压下，V1/V2新型地沟油=n1/n2
②同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
④同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
（注：V-体积 p-压强 n-物质的量 N-分子个数 M-摩尔质量 ρ-密度）
◆学法指导
理想气体状态方程与阿伏伽德罗定律
1. 理想气体状态方程
a. 公式：。
电子交易系统式中T表示绝对温度，单位为开（K），摄氏温度与绝对温度的换算关系为；p表示大气压，单位为帕（Pa）；V表示气体的体积，单位为升（L）；n表示理想气体的物质的量；R为常数。
（注：高中阶级不要求掌握理想气体状态方程，但用它可以更好地理解和应用阿伏加德罗定律。）
b. 推导阿伏加德罗定律。
由，可推知：、。当p、V、T均相同时，。
如何计算混合气体的旋转木马音乐盒摩尔质量（或相对分子质量）
（1）已知标况下密度，求相对分子质量。
相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度，则M＝·22.4L/mol
（2）已知相对密度，求相对分子质量
若有两种气体A、B将的比值称为A对B的相对密度，记作DB，即
DB＝，由推论三，＝DB M(A)＝DB·M(B)
以气体B（M已知）作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体A的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H2或空气。
（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。
求M的一般公式：
设有A、B、C…诸种气体
Mhun hun ＝
●例题解析
例1．下列说法正确的是
A．32g O2占有的体积约为22.4L
B．20℃、1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数
例2．仿真假山空气的成分N2约占总体积的79％，O2约占21％，求空气的平均相对分子质量。
巩固练习
一、单项选择题
1．下列说法中，正确的是 （ ）
A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
4．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是（ ）
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．7g NH3
6．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
9．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A． 原子数 B．中子数 C．体积 D．质量
10．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
11．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
12．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）
A. m/n B. 29m/n C. 29n/m D. 29mn
13．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a. 体积②＞③＞①＞④
b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④
d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. cba D. abcd
14．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）
A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍
15．1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2染酸2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
二、填空题
16．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
17．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
18．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。
19．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
灭火器结构图（1）同温同压下：
a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。
c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d. 两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。
20．判断正误：
（1）温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ）
（2）标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ）
（3）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L （ ）
（4）当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L （ ）
（5）相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同 （ ）
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议