1．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。 实验Ⅰ
物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黄 | 桔红 | 红 | 深红 |
(NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无 | 淡黄 | 黄 | 桔红 |
| | 集成电路版图设计 | | |
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是 （用化学用语表示）。
溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NHic卡防水水表4+具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
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操作 | 现象 |
取_______，加_______，观察。 | 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 |
| |
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+ 由实验，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。
1＇．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)
2．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
⑴砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中，氧化剂是________。
②Ⅱ中，若1 mol As4S4反应转移28 mol e-，则反应Ⅱ的化学方程式是________。
⑵Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。
ab胶管①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是________。
③下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.当n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时，溶液显碱性
b.pH=12时，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
c.在K3AsO3溶液中，c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)
⑶工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。
结果⑵和⑶中图示解释可能的原因：________。
3. 感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：
感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：用显影液将显影区被活化的AgBr 转化为Ag，形成暗影区；
定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成
透光亮影区；
水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）① 显影液可将AgBr 转化为Ag的原因是显影液具有 性。
② 定影时，发生反应的离子方程式是 。
③ 下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是
（选填字母序号）。
（2）已知：
i. Ag+ (aq) + Br- (aq) AgBr (s) K1 = 1.9 × 1012
Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107
ii. 2Ag(S2O3)23-(aq) Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白Ag2S2O3易分解出黑Ag2S。
① 判断 （填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是 。
② 新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方
法如下：
a. 盛装新制定影液的试管为 （填“A”或“B”），若继续向该试管中滴
加AgNO3溶液，将出现的实验现象是 。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因： 。
4．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2蒸汽喷射真空泵至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)
B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)
C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大
5. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A． 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
6．向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液
的说法中，正确的是
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3
B．c(Cl－)= c(ClO－)
C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
7．将1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白沉淀c。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2++SO42-(aq)
B．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液，无明显现象
C．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 BaCl2溶液，会出现白沉淀
D．若向滤液b中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，无明显现象
8．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液盐酸氨水 CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是
A．3种溶液中pH最小的是 |
B．3种溶液中水的电离程度最大的是 |
C．与等体积混合后溶液显酸性 |
D．与等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) |
|
9．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其机器人模型制作随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
10．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
11．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
12．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）
溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
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