一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | C | A | C | B | D | C | A | A | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | B | C | C | A | C | D | A | D | A |
| | | | | | | | | | |
二、填空（每空1分，共30分）
21． 分子 ， 分子间作用力 ， 较低 ， 二氧化碳 ， 冰 。
22． 3 ， 2 ， sp ， 头碰头 ， p-p ， 肩并肩 。
23．KK(σ2s)2 (σ∗2s)2(σ2p)2(π2Py)2 (π2pz)2 (π∗2py )1, 一个σ ， 一个π和一个三电子π ， 2.5 。O2＋〈O2〈O2－〈O22－ ， O2＋、O2、O2－ 。
24．小于，高于。
25． 三角锥形 ， 不等性sp3 。
26．H2Se、H2S、H2O ， H2O、H2S、H2Se ， H2S、H2Se 、H2O 。
27．KK(σ2s)2 (σ∗2s)2 (π2Py)2 (π2pz)2(σ2p)2 (π∗2py )1 ， 一个π、 一个三电子π 键， 2.5 。 CO<NO ， NO 。
三、简答题
28．因为，而,可见Na-F的键的离子性比Cs-F键小；NaF的离子的电荷与CsF的离子的电荷相同，但NaF的离子的半径合比CsF的离子的半径合小，因此晶格能较大。
29．中心原子的杂化类型，分子的几何构型是由分子中的中心原子的价层电子数、价层轨道 数和配位数共同决定的，只从中心原子的化合价和配位数不能决定中心原子采取的杂化类型
和分子的几何构型。
在NCl3分子中，N原子的价层电子构型为2s22p3，四个价层轨道有5个电子，因孤对电
子需占据一个杂化轨道，且需三个杂化轨道与三个Cl原子成建，因此NCl3分子形成需四个杂化轨道，只能进行sp3杂化。因孤对电子需占据一个杂化轨道，故NCl3分子构型为三角锥形
在BCl3分子中，B原子的价层电子构型为2s22p1，四个价层轨道只有3个电子，因BCl3
分子形成只需三个杂化轨道与三个Cl原子成建，故只需进行sp2杂化就可以了。因此BCl3分子构型为平面三角形。但杂化时需先激发，以保证每个杂化轨道都有成单电子。
30．分子间能形成氢键: NH3； H2CO3； CH3COOH；对羟基苯甲醛；分子能形成分子内氢键：HNO3；邻羟基苯甲醛，邻硝基苯酚
31．在PCl5分子中，虽然P-Cl为极性键，但因PCl5分子构型为三角双锥，高度对称，键的偶极矩互相抵消，分子的偶极矩为零，故PCl5分子为非极性分子。在O3分子中，虽然分子中原子为同种元素原子，但因O3是V型结构。分子中有离域键，三个O上的孤对电子数不同，中心原子与配位原子的电子密度不同。由于分子的非对称性和中心原子与配位原子的电子密度不同使O3分子的偶极矩不为零，分子有微弱的极性。
32. （1）CaCl2>GeCl4；Ge4+极化能力比Ca2+强得多，CaCl2为离子化合物，GeCl4为共价化合
物
（2）ZnCl2<CaCl2；离子半径Zn2+<Ca2+，且Zn2+为18电子构型，Ca2+为8电子构型，因
此Zn2+的极化能力比Ca2+强，ZnCl2共价成分比CaCl2多，使 ZnCl2熔点比CaCl2低。
（3）FeCl3<FeCl2；同Fe2+相比，Fe3+的电荷高半径小，因此Fe3+极化能力比Fe2+强，FeCl3
共价成分比FeCl2多， FeCl3熔点比FeCl2低。
第十三章 配位化合物参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共40分）
波速测试仪题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | B | D | A | udnC | D | B | D | D 防水开关电源 | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | C | D | B | A | B | A | A | C | C |
| | | | | | | | | | |
二、填空题（每空2分，共40分）
21. 四氯合铂（II）酸四氨合铜（II） 4 2 。
22、 sp3d2 八面体；
23. dε6dγ0 ·dε4dγ2
24. 低；强；高 ；弱。
25. （1）3
（2）d2sp3 sp3d2 内轨，外轨。
（3） dε6dγ0 dε5dγ2 24Dq, 8Dq
三、计算题(每题10分，共20分)
26．解（1）：设[Cu2+]=x molL-1，[OH-]=y molL-1
已知：，,
[Cu（NH3）4]2+ = Cu2+ + 4NH3
0.15-q x 0.1+p
X=[Cu2+]≈8.85×10-11molL-1；
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
0.1-y 0.01+y y
Y=[OH-]=1.80×10-4molL-1
[Cu2+][OH-]2-8.85×10-11×(1.80×10-4)2
=2.87×10-18＞
故上述溶液有Cu(OH) 2沉淀生成。
解（2）
混合后 0.15 0.1 0.01
因为J﹤K，所以反应向生成Cu(OH)2方向移动，故上述溶液有Cu(OH)2沉淀生成。
27、解：(1)
(2)
设AgBr溶解xmol
平衡浓度 0.025－20x 10x 10x
主族元素习题答案
一、选择题（每题2分，共40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | D | C | C | C | C | A | B | B | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | D | D | C | D | B | 立体电视A | C | A | A |
| | | | | | | | | | |
二、填空题（每空1分，共30分）
21. 无, Ag(S2O3)23- ， 白 ，Ag2S2O3 ， 黑 ， Ag2S。
22. 双聚， 氯。
23. NH4HSO4。
24. KO2、RbO2、CsO2 ，
25.小 大 小
26.乙， ， sp3；缺电子，三中心二电子氢桥键
27.两 Pb(OH)42- 醋 硝
28．白 肉红 黄 黑 白 黄 棕 黄
三、完成和配平化学方程式（10分）
29.8NaI+9H2SO4(浓)→8NaHSO4+H2S↑+4I2+4H2O
30.PbS+4H2O2 →PbSO4+4H2O
31.3SnCl2+2Bi(NO3)2+18NaOH=3Na2Sn(OH)6+2Bi↓+6NaCl+6NaNO3
32.5PbO2+2MnSO4+3H2SO4 →5PbSO4+2HMnO4+2H2O
33.2[Ag(S2O3)2]3-+H2S+6H+=Ag2S↓+4S↓+4SO2+4H2O
豆制品加
四、问答题（20分）
34.（6分） 答：Bi(V)都是以含氧酸盐存在，其电极反应为：NaBiO3+6H++2e→Bi3++3H2O+Na+,
因此，在酸性介质中Bi（V）有强的氧化性，而在碱性介质中Bi（III）有一定的还原性，而Cl2/Cl-电对的电极电势与酸度无关，故Cl2在碱性介质中可将Bi(III) 氧化成Bi(V)，而在酸性介质中Bi(V)又能将Cl-氧化成Cl2。其离子反应式如下：
NaBiO3+2Cl-+6H+→Bi3++Cl2↑+Na++3H2O
Bi3++Cl2+Na++6OH-→NaBiO3↓+2Cl-+3H2O
35. （7分）A：PbCO3，B：PbO，C：CO2，D：Pb(NO3)2，E：PbCrO4，F：Pb(OH)2。G：CaCO3
36. （7分）A：BiCl3，B：BiOCl，C：BiCl3，D：Bi2S3，E：Bi(OH)3，F：Bi,G：AgCl
过渡元素习题参考答案
一、选择题（每题2分，共40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | A | C | A | D | C | D | D | D | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | B | A | D | C | D | C | D | D | B |
| | | | | | | | | | |
二、填空题（每空1分，共30分）
21.直线型 ， sp HgNH2Cl+Hg
22. KSCN, NaF, [FeF6 ]3-。
23. 白 ，红棕。
24. FeCl2 ， FeCl3
25.歧化 沉淀 配合物 CuCl CuCl2-
26. Mn2+ MnO42- MnO2
27．Cr(OH)3 灰绿
28．紫红，红棕 ，BaFeO4
29． 血红。无，棕 Fe(OH)3 沉淀
30．（1）Cu(Ⅱ)，（2）Mn(Ⅵ)，（3）Cr(Ⅲ)， （4）Ni(Ⅱ)
三、完成和配平化学方程式（10分）
31. Cr2(SO4)2+3H2O2+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O
32. 2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+Na2SO4+H2O
33．Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl
34．3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
高压喷雾器35．2Ni(OH)2+Br2+2OH-→2Ni(OH)3+2Br-
四、简答题（20分）
36．（4分）
37．（8分） A：MnO， B：Mn(NO3)2， C：MnO2， D：Na2MnO4， E：NaMnO4， F：O2， G：Mn(OH)2 ，H：MnO(OH)2
38．（8分）A：CuO， B：CuCl42-, C: Cu(H2O)42+, D: CuI+I2 E: CuI, F: Cu(S2O3)23-, G: CuCl，H：Cu(NH3)42+
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