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中考化学--初中化学方程式及相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验， CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂ 沉淀消失,可用Ba(OH)₂溶液。

制氮气2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O₂=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜由银白转变成白。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火

柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H₂O=2H₂↑+O₂↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

现象：白粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无酚酞，酚酞会变成红；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量

的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO22KCl+3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO22H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火

星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧： C+O₂=CO₂

不充分燃烧： 2C+O₂=2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O₂=SO₂

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫火焰，生成无有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫的石蕊来检验(紫变成红)；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)

以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

高能量活化水8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O₂=Fe₃O₄

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃

的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O₂=2P₂O ₅

铝合金切削油现象：产生大量白烟并放热

微弱信号检测相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H₂+O₂=2H₂O

现象：产生淡蓝的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一

阀门加工定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO₂↑

现象：黑粉末逐渐变成光亮的红物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO₂；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H₂+CuO=Cu+H₂O

现象：黑粉末逐渐变成光亮的红物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

现象：白固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO₂中。使CO₂不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO₄微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

pwm转模拟电压14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石 CaCO₃=CaO+CO₂↑