考点十九化工流程中铜的化合物的转化
1．以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成； 硅凝胶贴膜IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为____________________。 （2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
信道均衡MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ • mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ • mol -1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：________。
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为________、________。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______________________________________。
（5）IV中，若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：________________________________________。 （6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为________。
【答案】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O2MnO2(s)+C(s)= 2MnO(s)+CO2(g) △H =-123.7 kJ•mol-1极性键非极性键MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2↑+2H2O2H2O2O2↑+2H2ONa2CO3溶液pH>7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)较大，Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀）2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2
2．I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙． 请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）． A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与_________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜变化为__________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II.某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿沉淀。为此，小组同学对蓝沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为_____________。
二恶英检测（3）通过查资料得知，该浅绿沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO4·3Cu(OH)2）。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法_______________。钢板切割
【答案】i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a BADC 干燥氧气反应无水硫酸铜由白变为蓝通过量的空气并称量C、D的质量将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO2-4后，加入足量稀盐酸溶解浅绿沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白沉淀生成，则浅绿没淀中有SO42-
3．氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含C u2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；
②K sp(CuCl)= 2×10-7，2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106
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回答下列问题：
（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。
（4）“络合”反应中的NH3与NaHC O3理论比值是____________________。
（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
（6）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X 是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2=_________。
（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。翻罐笼
【答案】Cu 和O 量筒、烧杯避免除杂时消耗过多的氨水2Fe2++H2O2+4NH3·H2O(或4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+5:1 减压能降低气体的溶解度，有利于气体逸出2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O= SO42-+2CuCl↓+ 4H+ 2.5×107L3/moL3Cu+Cl—e-=CuCl
4．有兴趣研究小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。资料
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