教学目的
1. 知识目标：初步掌握氢气的还原性；从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念；根据氢气的性质了解氢气的主要用途。 2. 能力培养：通实验对动手操作能力的培养，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。
金银花绿原酸3. 科学品质：培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。教学重点、难点
1. 重点：氢气还原氧化铜。
2. 难点：氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。
数字电视伴侣实验准备
教学用品
自制气体发生器、铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀H2S04氧化铜、 导管、烧杯等。
教学过程
一、复习提问
1、给下列混和气体点火，一定不会发生爆炸的是（）
A.氢氧和氮气
B.氢气和空气
C氢气和氧气D.氢气和氖气
2、氧化反应、还原反应是什么反应？氧化与还原反应是同时发生的吗？
二、引入新课
（讲解）
我们了解了氢气的可燃性，说明了氢气可以和空中的氧发生反应，那么它能否与化合物中的氧发生作用呢?
三、新课讲授
演示实验
1. 氢气的还原性
（观察）黑氧化铜还渐变成为光亮的红的铜，同时管口有水珠生成。
（H2+ CuO加热=Cu +H20）
（小结）见课本氢气还原氧化铜的装置图。阀门手轮
其操作注意事项为：先通氢气（经验纯的H2），后加热，通氢时导管要插入试管底部；停止加热时，先撤洒精灯，待冷确到室温理撤通氢导管。
（教师分析以上原因）
（提问）氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型? （分析）要从得氧、失氧的角度进行分析。
故障诊断方法H2 +CuO^=Cu+ H20在该反应中，氢气夺取氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。
在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。说明氢气有还原能力，具有还原性，称之为还原剂。
氧化铜失去了氧，发生了还原反应，说明它具有氧化能力，具有氧化性，称之为氧化剂。（小结）氢气：得氧—有还原性—发生了氧化反应—是还原剂；氧化铜：失氧—有氧化性一发生还原反应一是氧化剂。
样本制作2. 氢气的用途
内孔撑圆涨紧夹具（提问）前面讲过物质的用途由它的性质所决定，那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢?
学生讨论
（小结）物质的用途是由其性能决定的。
密度小--充灌探空气球;
可燃性--氢氧焰、高能燃料等;
还原性--冶练金属、制备硅等;
另处还可用于合成氨气、制备盐酸等。
2.典例分析
四：巩固
例1
请你根据实验情况排出一个正确的顺序（用编号填答）
A.向大试管装锌粒；
B.检验氢气的纯度；C冷却、取出氢气导管；D.在干燥的硬质大试管底部铺上一层氧化铜；E立即将氢气通入成氧化铜的试管底部。F用排水法收集一小试管氢气；G.装氧化铜的试管口略向下倾斜并固定在铁架台上;
H. 给制氢气装置的长颈漏斗加入稀硫酸；I.有气泡产生；J.给氧化铜加热；
K黑氧化铜逐渐变成亮红，同时有水珠生成；L.把装有长颈漏斗和导气管的橡皮塞塞紧装锌粒的试管口，并把试管固定在铁架台上。
I. 正确的顺序是________________________________
2. __________________________________________ 指出图中的错误
（答案）: （1）A、M、E、H、I、J、G、B、F、K、L、D、C；
巩固练习
在高温下，三氧化二铁与氢气反应生成单质铁和水蒸气。此反应中氧化剂是，还原剂是_________
（提示：（1）A、C、G、E、B、D、F;（2）Fe2O3,H2 ）
五、归纳小结
1. 了解氢气的用途，掌握氢气的还原性。
2. 掌握氢气制取还原氧化铜的实验操作原理。
3. 进一步证明：性质用途的辩证关系。
六、作业布置
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