2021届高中化学高三化学二轮复习——氮及其化合物专题测试
一、单选题
1．低温油墨室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是( ) A．Na+、、K+、 B．、、K+、
C．Fe2+、、Na+、 D．Cu2+、、、
A．闪电时大气中氮的氧化物的生成 B．由制备
C．用N2和H2合成氨 D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨
3．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1：4 B．4：1 C．2：3 D．2：5
4．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄变为浅绿，但立即又变成棕黄，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1 C．从上述反应可以得出氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4
D．上述过程中，会产生一种无难溶于水的气体
5．下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是
A．若a为水，b是HCl B．若a为水，b是NO2
C．若a为水(滴有酚酞)，b是NH3 D．若a为NaOH溶液，b是Cl2
6．在一定条件下，将12 mL一氧化氮和二氧化氮的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6 mL的气体，则原混合气中NO的体积为
A．3 mL B．6 mL C．9 mL D．12 mL
7．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
8．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断，下列有关碘化磷的结构和性质推测结果不正确的是（ ）
A．可由和HI化合而得 B．在物质分类中属于正盐
C．对热不稳定，受热时产生有气体D．属于共价化合物
9．有关氨的性质的叙述正确的是
A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白烟雾 D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化
10．将NH4HCO3置于试管中加热，把产生的混合气依次通过足量的Na2O2和浓硫酸，最后收集到的气体为
A．NH3 B．CO2
C．H2O D．O2
11．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是
A．NH3 B．NO
C．Cl2 D．NO2
12．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：（ ）
A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
13．高中化学学习过程中的物质颜是需要注意的。下列关于颜的描述正确的个数是
①氯水放久了会逐渐由黄绿变成几乎无 ②用硝酸银检验会产生AgBr难溶于水的白沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝 ④溴水中加入振荡静置后，上层为橙红
⑤实验室的浓硝酸溶液久置呈黄．
A．1个 B．2个 C．3个抗菌防臭袜 D．4个
14．某溶液中可能含有、、、、、、制动室中的几种。若加入锌粒，产生无无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．溶液中的阳离子有、、、 B．溶液中 mol
C．溶液中一定不含，可能含有 D．：：：2：1
15．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HC1，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是
A．①>②>③ B．①=②=③ C．②=③>① D．③>②>①
二、实验题
16．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
滤扇
可选试剂：浓硝酸，3 mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。
17．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。
已知：①NOCl遇水发生反应；②NOCl的部分性质如表：
物质 | 颜 | 熔点 | 沸点 | 密度(液体时) |
NOCl | 黄(气体)或红褐(液体) | | | |
| | | | |
回答下列问题：
(1)实验时，需先通入，待装置a电机支架、b、加热膜c、e中充满时，再同时通入和NO，先通入的目的是_______。NOCl在装置_______(填“a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)装置f中的仪器名称是_______，该装置的作用为_______。
(3)装置e中烧杯内盛有的物质是_______(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入11.2L(标准状况)NO后，测得装置e中锥形瓶收集到19.65mL液体，若该液体为纯净的目标产物，则NO的转化率为_______。
18．某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
请回答下列问题:
（1）仪器a的名称为_________；仪器b中盛装的试剂为_________（填名称)。
（2）实验中观察到装置C中黑CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式:_____________。
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