江苏省如东高级中学2023届高三上学期期初学情检
测化学试题
一、单选题
1. 医疗、科技与生活离不开化学。下列研究的物质与蛋白质有关的是
A．宣纸B．电脑芯片C．D．新冠病毒
2+4NH
3
=CO(NH
2
)
2
+2NH
4
Cl可去除COCl
2
污染。下列说法正确的是
A．COCl
2是极性分子
B．NH
3
的电子式为
C．CO(NH
2)
2
多西紫杉醇说明书含离子键和共价键D．NH
3
的空间构型为平面三角形
3. 有反应P
4+16H
2
O+10CuSO
4
=10Cu+4H
3
PO
4
+10H
2
SO
4
。下列说法正确的是
A．第一电离能大小：I
1(P)<I
1
(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S)
C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H
3PO
4
>H
2
SO
4
4. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐
[(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO
4
B．用装置乙制取NH
3
C．用装置丙将氨气通入FeSO
4和H
2
SO
4
的混合溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O
5. NH
3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO
4
锰矿选矿方法溶于氨水形成
[Ni(NH
3)
6
]SO
4
。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通 入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反
应生成二氧化氮：2NO(g)+O
2(g)=2NO
2
(g)△H=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧
化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO
2
)，
由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO
2
约为1：1通入石灰乳，净化尾气的
同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO
2)
2
。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化
合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。下列有关[Ni(NH
3)
6
]SO
4
的说法正确的
是
A．Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B．1mol[Ni(NH
3)
6
]
2+中σ键的数目为18mol
C．[Ni(NH
3)
6
]2+中H－N－H的键角大于NH
3
中的键角
D．VA族元素单质的晶体类型相同
6. NH
3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO
4
溶于氨水形成
[Ni(NH
3)
6
]SO
4
。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通
入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反
应生成二氧化氮：2NO(g)+O
2(g)=2NO
2
(g) △H=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化
氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO
2
)，由
于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO
2
约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同
时又可制得混凝土添加剂Ca(NO
2)
2
。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合
物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。下列化学反应表示正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收NO
2的离子方程式：2NO
2
+OH-=H
2
O+NO+NO↑
B．NO燃烧热的热化学方程式：2NO(g)+O
2(g)=2NO
2
(g) △H=-116.4kJ·mol-1
C．NO和NO
自助投币洗衣机2
钢丝生产
约为1：1通入石灰乳的化学方程式：
NO+NO
2+Ca(OH)
2
=Ca(NO
2
)
2
+Ca(NO
3
)
2
+H
2
O
D．电解法脱硝时阳极的电极反应式：HNO
2+H
2
O-2e-=3H++NO
7. NH
3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO
4
溶于氨水形成
[Ni(NH
3)
6
]SO
4
。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通
入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反
大蒜破瓣机应生成二氧化氮：2NO(g)+O
2(g)=2NO
2
(g)△H=?116.4 kJ?mol1。随后将二氧
化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO
2
)，
由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO
2
约为1：1通入石灰乳，净化尾气的
同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO
2)
2
。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化
合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O
2(g)2NO
2
(g)，下列
说法正确的是
A．该反应能够自发的原因△S＞0
B．工业上使用合适的催化剂可提高NO
2
的生产效率
C．升高温度，该反应v
(逆)减小，v
(正)
增大，平衡向逆反应方向移动
D．2molNO(g)和1molO
2(g)中所含化学键能总和比2molNO
2
(g)中大116.4
kJ?mol1
8. 下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是
A ．SiO 2的熔点高、硬度大，可用作光导纤维
B ．SO 2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂
C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
D ．CaO 具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO 可减少酸雨的形成
9. 有机物甲、乙、丙存在以下转化关系，下列说法正确的是
A ．甲转化为乙的反应类型和乙转化为丙的反应类型均为取代反应
B ．乙属于芳香烃，其发生sp 2杂化的碳原子有13个
C ．丙分子式为C 13H 3O 3，其所有原子可能共平面
D ．丙与足量H 2加成后的产物分子中有5个手性碳
10. 对于反应4NH 3(g)+5O 2(g)
4NO(g)+6H 2O(g)，下列说法正确的是
A ．上述反应的平衡常数表达式K =
B ．增大起始反应物中
，可以提高NH 3的转化率
C ．4molNH 3与足量氧气充分反应后，转移电子的数目等于20×6.02×1023
D ．研发更高效的催化剂，可以缩短达到平衡所需的时间及提高NH 3的平衡转化率
目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入足量浓溴水，振荡、静置、过滤
B 证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO 3混合产生的气体直接通入苯酚钠
溶液
C
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL10%NaOH 溶液，再滴加数滴2%CuSO 4溶液，振荡 D 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 A ．A B ．B C ．C D ．D
f型钢12. 室温下，通过下列实验探究Na
2C
2
O
4
溶液的性质。下列说法不正确的是
已知：25℃时K
a1(H
2
C
2
O
4
)=5.9×10-2，K
a2
(H
2
C
2
O
4
)=6.4×10-5。
实
验
实验操作和现象
1 用pH计测得0.0100mol·L-1Na
2C
2
O
4
溶液pH为8.60
2 向0.0100mol·L-1Na
2C
2
O
4
溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7
3 向0.0100mol·L-1Na
2C
2
O
4
溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸
4 向0.0100mol·L-1Na
2
C
2
O
4
溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO
4
溶液，溶液紫红褪去
A．实验1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H
2C
2
O
4
)+c(HC
2
O)
B．实验2溶液中存在：c(Na+)=c((HC
2O)+2c(C
2
O)
C．实验3溶液中存在：c(HC
2O)>c(C
2
O)>c(H
2
C
2
O
4
)
D．实验4中滴加KMnO
4溶液所发生的离子方程式为：5H
2
C
2
O
4
+2MnO
+6H+=10CO
2↑+2Mn2++8H
2
O
13. 合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H
2
。
用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应原理如下：
反应I：CH
4(g)+2O
2
(g)CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H
1
=-820.6kJ·mol-1
反应II：CH
4(g)+CO
2
(g)2CO(g)+2H
2
(g) △H
2
=+247.1kJ·mol-1
反应III：CH
4(g)+H
2
O(g)CO(g)+3H
2
(g) △H
3
=+205.9kJ·mol-1
反应IV：CO
2(g)+H
2
(g)CO(g)+H
2
O(g) △H
4
不同温度下，向体积为VL的含少量O
2的恒压容器按照n(CO
2
)：n(CH
4
)=1投
料，实验测得不同压强下平衡时随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H
4
=-41.2kJ·mol-1
B．某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小
C．由图可知，p
1>p
2
>p
3
D．压强为p
2时，T>T
m
后，升高温度对反应IV的促进作用更大
二、工业流程题
14. 钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co
2O
3
、Fe
2
O
3
、CuO等杂质)制
备CoCO
3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe
3
(SO
4
)
2
(OH)
6
]的工艺流程如图所示：
已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。
(ii)CoCO
3、Co(OH)
2
、黄钠铁矾[NaFe
3
(SO
4
)
2
(OH)
6
]均难溶于水。
(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 _______ 。
(2)“还原浸出”中，Co
2O
3
被Na
2
SO
3
还原的化学方程式为_______ 。
(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______ 。
(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。
(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= _______ [已知常温下，K
sp
(MnS)=2.6 ×10-13，Kp (CuS)=1.3×10-36]。
(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用
Na
2CO
3
代替NaHCO
3
的原因是_______。
三、有机推断题
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议