实验  标准曲线法测定罗丹明B的含量1．实验目的（1）了解紫外-可见分光光度计的结构及使用方法。（2）掌握标准曲线法定量分析的技术，了解紫外可见光谱法进行纯组分定量分析的全过程。人道主义援助（3）掌握不同浓度的配制和样品含量的计算。2．实验原理在有机化合物分子中有形成单键的σ电子、有形成双键的π电子、有未成键的孤对n电子。当分子吸收一定能量的辐射能时，这些电子就会跃迁到较高的能级，此时电

我国传统的长度单位有里、丈、尺、寸等。  1里=150丈=500米。  2里=1公里（1000米）  1丈=10尺，  1尺=10寸。  1丈=3.33米，  1尺=3.33分米，  1寸=3.33厘米。    国际单位制中，长度的标准单位是“米”，用符号“m”表示。1960年第十一届国际计量大会：“米的长度

原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(  )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A项，能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A不符合题意；B项，在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)＜E(np

混凝土的光谱分析原理一、引言混凝土作为建筑材料的重要组成部分，其性能的优劣直接影响着建筑物的使用寿命和安全性。因此，混凝土的质量检测和分析一直是建筑行业的重要工作之一。而光谱分析作为一种非常有效的分析技术，已经广泛应用于混凝土的质量检测和分析中。本文将详细介绍混凝土的光谱分析原理。二、混凝土的基本组成和性质世界十大禁书混凝土是由水泥、沙子、石子和水等原材料经过混合、浇注、凝固而成的一种复合材料。它

（KM知识管理）动力学蒙特卡洛方法（KMC）及相关讨论最全版（KM知识管理)动力学蒙特卡洛方法(KMC)及相关讨论动力学蒙特卡洛方法(KMC)及相关讨论星期二,2010-05-1101:05—satchel1979动态模拟在目前的计算科学中占据着非常重要的位置。随着计算能力和第一原理算法的发展，复杂的动态参数（扩散势垒、缺陷相互作用能等）均可利用第一原理计算得出。因此，部分复杂的体系动态变化，如表

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迷失东京影评19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜各异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质，维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖。应用：1、检验金属离子、分离

第二章　紫外光谱分析习题1．光量子的能量正比于辐射的：A：频率  　B：波长    C：波数    D：传播速度  　E周期2．电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的：A：能量越大    B：波长越长    C：波数越大  　D：频率越高  E：以上A、B、C、D、都对3．同一电子能

紫外光谱总结第1章紫外光谱紫外可见光谱（Ultraviolet and Visible Spectroscopy, UV-Vis）就是由分子吸收能量激发价电子或外层电子跃迁而产生得电子光谱。其波长范围为10~800 nm，又可以细分为三个波段：可见光区（400~800nm）：有物质在此区段有吸收；近紫外区（200~400nm）：芳香族化合物或具有共轭体系得物质在此区域有吸收；远紫外区/真空紫外区

第一章  绪 论1、指出下列电磁辐射所在的光谱区（光速3.0×1010cm/s）（1）波长588.9nm（2意识形态广告）波数400cm-1（3）频率2.5×1013Hz（4）波长300nm2、阐述波谱的产生。　答案略第二章：紫外吸收光谱法一、选择1. 频率（MHz）为4.47×108的辐射，其波长数值 为（1荆轲刺秦王背景）670.7nm  （2）670.7μ （3

云杉镇石诗龙近紫外区的波长范围    泊岸记    与你一起，见证青春！    今天，从这章开始来给大家讲解《仪器分析》的知识点    然后后期如果有时间我会尽力安排一个语音课的录入    方便大家学习    纯用爱发电，希望得到大家的支持！！   

紫外吸收光谱有关术语1. 发团 ——指分子中能吸收紫外或可见光的基团，含有π键的不饱和基团，如NO2、C=O、COOH、COOR、NO2、N=N、芳基。若在饱和碳氢化合物中引入这种基团，将使这一化合物的最大吸收峰波长移至紫外及可见范围内由于这些基团产生  * 、n  *及n  * 跃迁吸收能量较低，吸收峰出现在紫外、可见光区2. 助团——指本身不产生紫外及可见光

1、问：写出各种跃迁需要的能量范围。    答：可以根据杨不管事件E=hγ=hc/λ这个公式计算跃迁能量，而∵      （1）原子内层电子0.1nm-10nm      （2）原子外层电子10nm-780nm      （3）分子的电子跃迁0.06µm-1.25µm  &nbs

第十一章紫外－可见分光光度法－可见分光光度法使用200～760nm波长范围的光主要分子外层电子能级跃迁，包括振动能级和转动能级跃迁爱美说分子结构有产生紫外（可见）吸收的能级跃迁类型—吸收紫外光第一节紫外－可见分光光度法的基本原理和概念一、电子跃迁类型原子核外电子轨迹：s, p, d, f原子轨道线性组成分子轨道：σ，π，p(n)非键轨道σ成键，σ*反键π成键，π*反键CH3－CH3 有σ电子C=C

　紫外和可见光吸收光谱1. 紫外光谱及其产生 red169⑴紫外光的波长范围 紫外光的波长范围为4-400nm。200-400为近紫外区，4-200nm为远紫外区。  由于波长很短的紫外光会被空气中氧和二氧化碳吸收，研究远紫外区的吸收光谱很困难，一般的紫外光谱仅仅是用来研究近紫外区的吸收。⑵紫外光谱   当把一束光通过有机化合物时，某一波长的光可能吸收很强，而对其他波长的光