专题08  化学反应与能量【母题来源】2022年浙江卷【母题题文】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1

人教版（2019） 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应the creep第二节 反应热的计算教学设计教学目标1、了解盖斯定律及其简单应用2、学会运用反应焓变合理选择和利用化学反应教学重难点重点：沙生冰草盖斯定律；反应热的几种计算方法的应用难点：反应热的几种计算方法的应用教学过程一、导入新课在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通

ΔH的计算方法归纳1、根据总能量计算ΔHΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。练习1、(2007年高考理综重庆卷)已知1 gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 (    )橙

衣原体包涵体9．肼（N2H4）和NO2是⼀种双组分⽕箭推进剂．两种物质混合发⽣反应⽣成N2和H2O（g），已知8g⽓体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学⽅程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．分析根据8g肼燃烧放热142KJ，求出1mol肼燃烧放热多少，再书写热化学⽅程式，书写热化学⽅程式时，注意物质的状态、△H的值与化学计量数的

肼燃烧的热化学方程式登记表格  山东省供热管理办法    肼燃烧的热化学方程式是：2H2N2O2（肼） + O2（氧气）→ 2H2O（水） + 2N2（氮气） + Heat（热）。网络巡警    肼是一种化学物质，也是一种氧化剂，具有氧化燃烧反应的特性。肼燃烧反应是肼燃烧的最终结果，是一种氧化反应。当肼和氧气结合时，它们的原子将分子结构复杂化，同时

中国热力学科学家事迹十八大党章修改半个世纪前，一个胸怀报国理想的热血青年从星城长沙远赴渤海之滨的大连，开启了他毕生挚爱的热化学研究，并成为当今该领域的大师级人物。“为学无他，争千秋勿争一日”是他的座右铭，不论现在还是将来，他的名字和中国热化学科研事业紧密相连，必将彪炳史册，流芳千古。他就是我国热化学泰斗、中国科学院大连化学物理研究所谭志诚教授。 谭志诚为神舟号飞船热控设计作出贡献 他把先进的理念带

化学反应原理李纳斯---化学反应中的热效应1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(  )A．煤炭、石油、潮汐能    B．水能、生物能、天然气  C．太阳能、风能、沼气    D．地热能、海洋能、核能2．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(  )A．

教学目标：1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。探究建议：查阅资料、交流探究。课时划分：一课时。教学过程：[讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？[引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。[板书] 

最新高二化学上学期知识点高二的很多知识点和学习要点都是以高一知识为基础的，包括简单的反应方程式、简单的求解方法等等。因此，高二的学习不仅仅是书本知识的攻坚克难，更重要的是高一基础知识的巩固和运用。下面小编给大家整理了关于高二化学上学期知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高二化学上学期知识点花式冰咖啡第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴

一、选择题1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=

训练1　焓变　反应热 [基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是                                             

反应热说课稿（共5则范文）第一篇：反应热说课稿（共）化学反应与能量变化各位老师大家好，今天我说课的题目是《反应热》。下面我将从教材、教法、教学过程三个方面对本节课作如下说明（接下来我将从教材、教法、教学过程三个方面进行说课）：一、说教材本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了

1.下列说法或表示方法正确的是(  )A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0C．已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kJ的热量D．在101 kPa,

化学反应的内能变化与焓变1  化学反应的内能变化（1）内能（2）化学反应的能量变化与内能的关系化学反应的能量变化是由反应前后物质所具有的内能不同而引起的。化学反应中内能的变化ΔU＝U（反应产物）－U（反应物）。（3）化学反应体系与环境进行能量交换的形式——热和功除热能外，体系与环境之间交换的其他形式的能（如电能、光能、机械能等）都称为功，用符号W表示。体系做功体系没有做功ΔU＝Q＋WΔU

专题二 焓变的大小比较压电陶瓷片知识梳理一、ΔH 大小比较时注意事项ΔH 是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。 1．吸热反应的ΔH 为“＋”，放热反应的ΔH 为“－”， 所以吸热反应的ΔH 一定大于放热反应的ΔH 。2．放热反应的ΔH 为“－”，所以放热越多，ΔH 越小。 二、常见的几种ΔH 大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH 的绝对值也要加倍 例如，H 2(g)＋12O 2(g)